阿伏加德羅常數是一個企業非常具有重要的ALEVEL化學考試考點，本文就來給我們大家進行詳細分析整理下該考帶點的相關理論概念與常見考法。
化學考試現場梳理，精確定位可以更好地為考試內容圖片1
高級化學考試簡介。
學習ALevel化學發展需要我們瞭解一個有機化學、無機化學過程中所包含的知識點，一些學生化學反應方程式、源自結構、化學鍵等內容都會有涉及。
然而，高中化學更傾向於理論，依賴記憶分數，實驗較少，而大學化學更傾向於理解原理，更注重實驗操作。因此，在高中化學課上拿到a並不難。
A 級化學考試分為 a 級和 a 級，共有五卷。論文1、2和3分為三個階段，必須同時進行三篇論文; 論文4和論文5分為兩個階段，必須同時進行兩篇論文。
每份試卷根據試題類型進行分類，每份試卷的比例不同
ALEVEL化學學習考試以及考點精講：阿伏伽德羅常數
測試點1: 阿伏加德羅
阿佛加德羅常數（用NA表示）涉及的知識應用面廣，靈活性強，是熱點問題之一，主要以選擇題的形式（選擇自己正確的或錯誤的）進行研究考查。分析企業近幾年的ALEVEL化學學習考試試題，此類題型常以選擇題主要形式發展出現，容易可以引起重視學生產生錯誤的有以下幾點：
1、溫度和壓強：22.4L/mol是在標準發展狀況（0℃，1.01×105Pa）下的氣體通過摩爾品質體積。命題者有意在題目中可以設置一個非標準財務狀況下的氣體具有體積，讓考生與22.4L/mol進行數據轉換，從而影響誤入一些陷阱。
2.物質狀態：22.4l/mol，使用的對象為氣體（包括混合氣體）。命題者經常把一些容易被忽略的液體或固體物質作為氣體來命題，這樣候選者就會落入陷阱。例如，SO3在室溫下為固體；水：室溫下的液體。戊烷和辛烷在室溫下是液體。
圖3。材料變化: 材料之間的某些變化具有一定的隱蔽性，有時需要方程分析的幫助才能挖掘出隱藏的變化情況。候選人如果不注意隱藏的變化，往往會落入陷阱。例如，第二點: n2o4存在均衡。
4.單質的組成:氣體單質的組成除了常見的雙原子分子外，還包括單原子分子(如稀有氣體Ne:單原子分子)、三原子分子(如O3)、四原子分子(如P4)等。如果考生不注意這一點，很容易掉入陷阱。
5、粒子進行數目：粒子不同種類以及一般有分子、原子、離子、質子、中子、電子等。1mol微粒的數目關係即為阿佛加德羅常數，由此數據可計算得到分子、原子、離子、質子、中子、電子等微粒的數目。命題者往往可以通過NA與粒子細胞數目的轉換，巧設問題陷阱。
阿伏加德羅定律
1、阿伏加德羅定律：
在相同的溫度和壓力下，相同體積的氣體包含相同數量的分子。
2、阿伏加德羅定律的推論：原理：同T、P下，V1/V2=N1/N2=n1/n2①n=N/NA=m/M=V/Vm②氣體進行狀態控制方程PV=nRT③
（1）三正比：
在相同的溫度和壓力下，氣體的體積比等於其物質的體積比V1/V2=N1/N2
在相同的溫度和體積下，氣體的壓力比等於它們的品質比 p1/p2 = n1/n2
同溫同壓下，氣體的密度比等於沒有它們的相對知識份子進行品質管理之比M1/M2=ρ1/ρ2
（2）二反比：
同溫同壓下，相同產品品質的任何一個氣體的體積與它們的相對知識份子進行品質水準成反比V1/V2=M2/M1
在相同的溫度和體積下，任何具有相同品質的氣體的壓力與其摩爾品質成反比 ρ1/ρ2 = m2/m1。
（3）一連比：
同溫同壓下，同體積的任何一個氣體的品質比等於沒有它們的相對知識份子進行品質管理之比，也等於它們的密度之比。
m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2（注：以上可以用到的符號：ρ為密度，p為壓強，n為物質的量，M為摩爾國家品質，m為品質，V為體積，T為溫度;上述這些定律發展及其重要推論僅適用於不同氣體，不適以及用於工業固體或液體。）
（4） 利用硫化氫製備硫酸不僅可以充分利用資源，而且可以保護環境。這是一種很有前途的製備硫酸的方法。硫化氫體積分數為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒。如果空氣過量77%，計算產品氣體中SO2的體積分數（水是氣體）。（已知空氣成分：N2體積分數0.79，O2體積分數0.21）。
希望這對你的 alevel 化學考試有幫助。五月的考試就快到了，所以文科學生需要復習一下。考試局的其他人不能放鬆，畢竟，估計的分數並不是那麼簡單。儘管去年的估計被誇大了，許多學生還是因為低分而錯過了。更不用說外部試卷，模擬試卷，秋季大考前的備考。
